环节一 ：以肾结石病人体检报告情境引入，提出问题CaC2O4 真的完全不溶于水吗？

初步建立沉淀溶解平衡

【实验探究】   体验溶解平衡

取2mlL蒸馏水，向其中不断加入NaCl固体，直至饱和；在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸

观察，思考

在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq) +Cl-(aq)

帮助学生初步建立溶解平衡的概念，并从可溶电解质联系到难溶电解质，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

【资料卡】几种电解质的溶解度（20℃)

观察数据，科学理解物质的溶解性，纠正迷思概念

明确物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

探究：如何用实验证明CaC2O4能否溶于水？①证明              C2O4 2-加少量Na2C2O4固体、 CaCl2固体……

钙试剂

水溶液呈紫色，与Ca2+形成红色螯合物

②导电能力

讨论，提出方案

观察现象，并作出解释

明确CaC2O4存在沉淀溶解平衡

CaC2O4在水中溶解平衡的微观动画

思考，概括沉淀溶解平衡概念和特征

宏微结合，理解沉淀溶解平衡是动态平衡，且具有化学平衡的“等，定，动，变”特征

环节二：以草酸钙为例，展开沉淀溶解平衡表达式，平衡常数Ksp的表达，意义，以及简单计算的学习

沉淀溶解平衡的表达式

举例

练习：CaCO3,PbI2,Fe(OH)3

规范书写

沉淀溶解平衡常数-溶度积常数Ksp

示范

Ksp= c(Ca2＋)×c(C2O42-)

练习，概括

从化学平衡常数入手

判断正误：Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度

计算

归纳：

相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶

已知：CaC2O4溶解度S=0.67 mg，

CaC2O4分子量为128.1，列出CaC2O4的Ksp计算式（忽略溶解体积变化）

Ksp= c(Ca2＋)×c(C2O42-)

从烧杯中取2mL上层清液，逐滴加入Na2C2O4溶液，充分震荡，静置。有固体析出，若此时溶液中C2O42-浓度为 0.1mol.L-1，求此时溶液中Ca2＋浓度？

计算

Ksp的计算

溶度积规则

以下是李某的早餐爱喝的蔬菜奶昔，请同学们帮他分析，他的食谱合理吗？

思考，解决问题

运用平衡移动原理分析Q_c与K_sp的关系，判断沉淀的生成与溶解

小结：溶度积规则；

沉淀溶解平衡为动态平衡，为了判断平衡移动方向，引入离子积的Q_c概念，并根据Q_c与K_sp的关系判断沉淀的生成；

环节三：探究沉淀溶解平衡的影响因素

【演示实验】

氢氧化铜的生成；

加盐酸溶解；

加浓氨水溶解

从化学平衡移动视角解释

充分发挥实验在化学教学中的作用，调动学生的积极性。

探究：温度对CaC2O4溶解性的影响

加热CaC2O4 饱和溶液（固液共存），测量电导率变化，发现溶液电导率逐渐变大，试说明原因。

观察，解释

温度升高，Ksp 增大，溶解度增大

表格整理沉淀溶解平衡的影响因素

升温

加水

加CaCl₂ (s)

加CaC₂O₄(s)

结尾：

【出谋划策】：既然在肾结石患者体内存在这样的溶解平衡，请从化学角度给肾结石患者提出饮食方面的建议。

思路方法

是什么？怎么做？为什么？怎么变？