第三单元　盐类的水解

第1课时　盐类水解的原理

【学习目标】：　

1. 知道盐的类型与溶液酸碱性的关系。

2.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质。

3.能正确书写盐类水解方程式。

【学习过程】：

情境导入：揭秘应用原理——走进化学世界

【实验1】模拟泡沫灭火器灭火

思考：1. 产生的能灭火的物质是什么？

2. 什么物质与NaHCO₃反应能生成CO₂？

3. Al₂(SO₄)₃溶液是否呈酸性？

【实验2】测定Al₂(SO₄)₃溶液的酸碱性

实验结论：Al₂(SO₄)₃溶液呈_____性

活动一：宏观辨识——实验探究盐溶液的酸碱性

  【分组实验】测定盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性。

一、盐的类型与溶液酸碱性的关系：

活动二：微观探析——盐溶液呈现酸碱性的原因

探析1：NaCl溶液为什么呈中性？

结论：NaCl电离产生的Na⁺和Cl^–_____与水电离产生的H⁺和OH^–相互作用生成_________。

探析2：NH₄Cl溶液为什么呈酸性？

化学方程式：_______________________________________________

离子方程式：______________________________________________

探析3：CH₃COONa溶液为什么呈碱性？

化学方程式：_______________________________________________

离子方程式：______________________________________________

【模型建构】：盐溶液表现出不同的酸碱性的根本原因

二、盐类的水解——盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.概念：盐中电离出的_______________________与水电离出的______或_____的结合生成

______________的过程。

2.实质：生成__________________，________水的电离，导致溶液中c(OH^－)     c(H^＋)。

3.特点:          、         、         、         

4.盐类水解规律：__________________________________________

                  __________________________________________

                  __________________________________________

活动三：符号表征——盐类水解反应方程式

三、盐类水解方程式方程式

1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”“”。

2．多元弱酸酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以  水解为主。

如CO3(2－)水解的离子方程式为：

3．多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般  写出。

如Al^3＋水解的离子方程式常写成：

【巩固练习】：写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：

Na₂S：________________________________________________________。

CuSO₄：________________________________________________________。

NH₄NO₃：_____________________________________________________。

【学以致用】：课本103页

【小结归纳】：

     弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性

取决于_______________________________________________________。