一定物质的量浓度溶液的配制

一、核心素养发展目标

1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项；

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。

二、教学重难点

重点：配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

难点：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。

三、教学方法

实验法、分析法、分组讨论法等

四、教学过程

【导入】复习导入，物质的量浓度的概念及计算公式

【问】40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L，对吗？

【生】溶液的体积不等于溶剂水的体积。

【问】配置溶液时，如何保证溶液的总体积？

【展示】容量瓶

【讲解】容量瓶的结构；

标志：温度、刻度线、容积；

规格、用途等。

使用前要检验容量瓶是否漏水。

加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

【展示】容量瓶检漏操作

【生】小组完成检漏操作。

【问】为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？

【生】为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。

【讲解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。

使用容量瓶注意“五不”

1、不能溶解固体

2、不能稀释浓溶液

3、不能加热

4、不能做反应容器

5、不能长期贮存溶液

书写容量瓶时一定要标明规格

【问】配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。

【生】500 mL容量瓶

【讲解】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。

所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

【问】配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择                      。

【生】500 mL容量瓶

【讲解】讲解并演示操作：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na₂CO₃溶液步骤：

【问】溶解时为什么要冷却至室温？

【生】稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体

积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。

【讲解】移液时向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。

【问】为什么要洗涤？

【生】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。

【问】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？

【生】重新配制！

【问】定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？

【生】振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。

【讲解】误差分析：

分析依据：c_B＝V(nB)＝MB·V(mB)

m、V决定误差大小

具体情况分析

(1)称量造成的误差

(2)溶解与洗涤过程中造成的误差

(3)定容过程中造成的误差

【课堂小结】师生共同完成。

一定物质的量浓度溶液的配置步骤及误差分析

【课堂练习】

1、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体        克。

②将称好的氢氧化钠固体放入        中,
加         的蒸馏水将其溶解，待        后将

溶液沿         移入         mL的容量瓶中

答案：10.0   烧杯  适量  冷却  玻璃棒   250  

2、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏小的原因可能是（     ）

A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长

B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤

D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

答案：A

教学反思 

在课堂教学中，如何让学生学得主动、学得轻松，是各学科教师在教学中一直探讨的问题。化学是一门实用性和趣味性很强的学科，可相当一部分学生觉得化学枯燥、难学，虽花了大量时间，但收效甚微，对学习缺乏自信心，造成这种状况的原因很多，受“应试教育”的影响，使生动活泼的化学教学过程变为枯燥无的单纯知识传授，是其中一个重要因素。

本节课是在溶质的质量分数和物质的量的基础上，使学生掌握溶液中物质的量浓度——表示溶液组成的方法，通过学习使学生扩大对溶液组成的认识，提高化学计算的能力，并为以后的学习打下一定的基础。

同时“一定物质的量浓度溶液的配制” 实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生认识到定量实验与定性实验的不同，帮助学生对化学的认识从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步能力。通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，

这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。

在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。

（1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；

（2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积；

（3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；

（4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；

通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。

1、在教学设计中，通过类比质量百分比浓度溶液配制，来破解难点（1），在类比过程中，不能仅落在步骤上，而是要提取出这些步骤所实现的原理，从而让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。

2、容量瓶上没有刻度，只有刻度线，只要溶液的凹液面与刻度线相切，溶液的体积就是容量瓶的相应容积。如果没有要求规格的容量瓶，就按最接近其体积的容量瓶配制，来破解难点（2）。

3、通过演示实验，引导学生自己总结实验步骤。轻松突破难点（4）。

物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。