元素周期律

【教学过程】

活动一：找一找原子最外层电子数的变化规律

[试一试]找出1~18号元素原子的最外层电子数，将对应点画在坐标系中恰当的位置。

[分析与讨论]

1.“点”观察：像₂He、₁₀Ne、₁₈Ar这样的原子核外电子排布属于稳定的电子层结构，它们的最外层分别是多少？

2.“线”观察：随着元素核电荷数的递增，同一横行元素的原子最外层电子数呈现怎样的变化趋势？

3.“面”观察：随着元素核电荷数的递增，不同横行元素的原子核外电子排布呈现怎样的变化趋势？

活动二：找一找元素主要化合价的变化规律

核电荷数为3~9和11~17号元素的主要化合价

[分析与讨论]

1.“点”观察：元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？

2.“线”观察：随着元素核电荷数的递增，同一横行元素的最高正价、最低负价呈现怎样的变化趋势？

3.“面”观察：随着元素核电荷数的递增，不同横行元素的主要化合价呈现怎样的变化规律？化合价的变化与原子核外电子排布有怎样的因果关系？

活动三：找一找元素的原子半径的变化规律

核电荷数为3~9和11~17号元素的原子半径

[试一试]根据表中提供的数据，将3~9和11~17号元素的原子半径对应的点画在坐标系中恰当的位置。

[分析与讨论]

1.“点”观察：不同元素原子的半径大小相同吗？

2.“线”观察：随着元素核电荷数的递增，同一横行元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？

3.“面”观察：随着元素核电荷数的递增，不同横行元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？

【科学探究】以11~17号元素为例探究同一横行元素的金属性和非金属性强弱

探究1：Na、Mg、Al的金属性强弱

[信息提示]

判断元素金属性强弱的依据：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。

学生根据信息设计实验，视频演示实验

规律：Na、Mg、Al的金属性逐渐  减弱   

探究2：Si、P、S、Cl的非金属性强弱

[信息提示]

判断元素非金属性强弱的依据：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强。

学生根据阅读信息与查阅资料

规律：Si、P、S、 Cl的非金属性逐渐  增强   

【提炼归纳】

                                 元素原子最外层电子    

                                 元素主要化合价      

随着元素核电荷数的递增，                                  呈现周期性变化

                                  元素原子半径           

                                  元素金属性、非金属性    

元素周期律： 元素性质  随着 核电荷数的 递增而呈周期性变化的规律。

元素周期律是   原子核外电子排布    发生周期性变化的必然结果。

【拓展提升】预测元素的性质                   

左表是元素周期表的一部分，请

参考X周边四种元素的性质数据(见已

知信息)，预测元素X的最外层电子数、

主要化合价、原子半径、元素的金属

性或非金属性的强弱。

【教学反思】

本节课通过数据分析与推理，发现元素的原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径的周期性变化规律，认识其发生周期性变化的本质原因，形成“结构决定性质”的观念。通过建立模型和科学探究，了解元素金属性和非金属性的周期性变化规律，初步培养证据推理的能力和严谨求实的科学态度。运用模型推测和解释化学现象，体会元素周期律的重要指导意义。通过了解科学家对元素周期律的探索历程，知道元素周期律是许多科学家共同努力的结果，体会人类对客观事物的认识是随着科学的发展而不断走向深入的。