专题2  从海水中获得的化学物质

离子反应

【学习目标】

1、通过导电性实验认识电解质在水溶液的存在形式。能区分强弱电解质。

2、从微观角度认识离子反应，初步学会书写离子方程式。

3、通过问题解决，认识离子反应发生的条件，体会离子反应在生产生活中的价值。

【学习过程】

环节一：探究电解质在水溶液中的存在形式

【实验探究1】：分别用50mL浓度为1mol?L^-1NaCl溶液和0.01mol?L^-1NaCl溶液进行导电性实验，观察现象并分析原因。

【实验探究2】：分别用50mL浓度均为1mol?L^-1的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液进行导电性实验。

【知识点1】：强电解质和弱电解质

写出下列物质的电离方程式

Ba(OH)₂                            Na₂SO₄     

MgCl₂                                             NH₃ · H₂O

环节二：揭示电解质在水溶液中反应的实质

【交流与讨论】：选择合适的试剂，检验NaCl溶液中是否含有MgSO₄？设计实验方案。

  可供选择的试剂： NaOH溶液，KOH溶液， BaCl₂溶液， Ba(OH)₂溶液，稀盐酸。

【知识点2】：离子方程式的书写

环节三：体会离子反应在生产生活中的价值

【问题解决】：粗盐溶液中通常有Ca²⁺， Mg²⁺，SO₄^2-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。利用提供的试剂，设计实验方案得到纯净的NaCl。（用流程图表示，必要时注明试剂的用量）

提供试剂： NaOH溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，稀盐酸。

【知识点3】：离子反应的条件

课后反思：

高中化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任” 5个方面：

抽象的概念离不开感性材料的支撑，通过创设真实合理的问题情境提出问题，利用实验手段让学生观察、感受、分析、推理，从微观角度进行分析，解释宏观现象，最后抽象概括而引出概念。通过问题解决，让学生知道学有所用，能够解决生产、生活中的实际问题，让学生产生责任感和使命感，学习化学知识必须为人类、为社会服务。