酸碱中和滴定

常州市第三中学     陈丽珠

 教学目标：

1．   了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2．   理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。

3．   经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。

4．   通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。

5．   在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

教学重点：中和滴定的基本实验操作

教学难点：实验误差分析

教学过程：

【问题一】——酸碱中和反应

1.酸碱中和反应的实质是什么？

2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需       mL0.5mol/L NaOH（aq）；

           完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 10 mL        mol/L NaOH（aq）；

  若改为   20mL 0.1mol/L H₂SO₄，则答案如何？

3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式

【问题二】——酸碱中和滴定

1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？

2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？

   3、精确测定溶液体积

      1）掌握滴定管的结构和使用方法

    a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比

    b使用方法

    c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？

   2）了解移液管的使用 ※

  4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？

      记忆常见酸碱指示剂变色范围

5、实验步骤

6、简单计算

常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH=         ；

若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？

7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？

8:、误差分析

    1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？

　　2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？

　　3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________

4）如何判断滴定已经达到终点？__________________________________________

5）下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：

【课堂小结】

教学反思：

  本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。? ???

但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。