溶液中离子浓度比较

【教学目标】

1、能有效识别水溶液体系中的各类问题，形成分析水溶液问题的整体思路，面对陌生或者复杂的水溶液问题，能有清晰的分析思路。

2、能主动利用化学平衡思想解决复杂的水溶液问题，具备基本的分析思路。

3、面对电离平衡和水解平衡共存的溶液，能依据信息或实验事实判断“电离”和“水解”

的主次。

【教学过程】

环节一：试试看：请大家写出0，①， ②，③四点的微粒浓度大小关系。

环节二：

例1下列说法是否正确

1、 [2014·江苏高考14 ] D．0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液和0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c(C₂O₄^2－) + c(HC₂O₄^－) + c(OH^－) = c(Na^＋) + c(H ^＋)

2、[2015·江苏高考14 ] A．室温下，向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂至溶液pH=7：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

3、 [2014·江苏高考14 ] C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na^＋) =3 c(CO₃^2－) + 3c(HCO₃^－) + 3c(H₂CO₃)

4 、[2015·江苏高考14 ] C．室温下， 0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂至溶液pH=7 ：

c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

5 、[2014·江苏高考14 ] B.0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液和0.1 mol·L^－1 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

6、[2017·江苏高考14] D．0.2 mol?L^﹣1 CH₃COONa 与 0.1 mol?L^﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

7、[2017·江苏高考14 ] C． 0.2 mol?L^﹣1 HCOOH 与 0.1 mol?L^﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO^﹣）+c（OH^﹣）=c（HCOOH）+c（H⁺）

8、 [2015·江苏高考14 ] B．室温下，向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7 ：

c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

9、 [2015·江苏高考14 ] D．室温下， 0.10mol·L ^－1CH₃COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7 ：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

环节三：

解题策略

?    1、写出电离平衡、水解平衡方程式或反应方程式

?    2、分析溶液微粒

?    3、找到相应守恒模型

?    4、熟悉三大守恒运用

?    一边阳离子，一边阴离子；中性----电荷守恒

?    一边一种元素，一边另一种元素；原始物料----物料守恒

无明显特征-----电荷、物料守恒联立消去题设不含的微粒

环节四：练一练 1、[2018·江苏高考] ．H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10^?2，K_a2 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10^?5，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄^?) +c(C₂O₄^2?)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L^?1H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1000 mol·L^?1 H₂C₂O₄溶液：c(H⁺ ) =0.1000 mol·L^?1+c(C₂O₄^2? )+c(OH^?)?c(H₂C₂O₄ )

B．c(Na⁺ ) =c(总)的溶液：c(Na⁺ ) >c(H₂C₂O₄ ) >c(C₂O₄^2? ) >c(H⁺ )

C．pH = 7的溶液：c(Na⁺ ) =0.1000 mol·L^?1+ c(C₂O₄^2?) ?c(H₂C₂O₄)

D．c(Na⁺ ) =2c(总)的溶液：c(OH^?) ?c(H⁺) = 2c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄^?)

2、[2018·苏北四市一模] 14．常温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝10^－1.3， K_a2(H₂C₂O₄)＝10^－4.2。用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是                   

A．点①所示溶液中：

c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．点②所示溶液中：c(HC₂O₄^－)＝c(C₂O₄^2－)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＝c(HC₂O₄^－) + c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：  c(Na⁺) + 2c(H₂C₂O₄) + 2c(H⁺)＝2c(OH^－) + 2c(C₂O₄^2－)

3、[2016?江苏高考] H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.100mol?L^﹣1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．pH=2.5的溶液中：

c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）

B．c（Na⁺）=0.100 mol?L^﹣1的溶液中：

c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）

C．c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄^2﹣）的溶液中：

c（Na⁺）＞0.100 mol?L^﹣1+c（HC₂O₄^﹣）

D．pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2﹣）

【教学反思】

   新高考模式下，选修越来越被弱化，化学复习阶段时间紧、任务重，如何提高总复习的效率，做到在短时间内培养能力、提高素质， “微专题”是一突破口。

本节课采用的“微专题”复习模式是范例式教学模式。所谓范例式教学就是从个别到一般，从具体到抽象的过程，在教学中一般从一些范例分析入手感知原理与规律，并逐步提炼进行归纳总结，再进行迁移整合。范例教学模式比较适合原理、规律性的知识。

本节课设计的教学流程为：阐明“个”案     范例性阐明“类”案     范例性地掌握规律原理     掌握规律原理的方法论意义     规律原理运用训练。

水溶液复习教学前后学生的认识表现：