《平衡原理在原电池中的应用》课后反思

接到12月4日对外公开课的任务，我就开始计算到那时我的第一轮复习该到哪里，看着开学初制定的复习计划，应该是到《原电池》这一块儿，想到之前听了工作室成员北郊黄宏老师的《原电池原理及应用》一堂课，感觉到如果上这一块的内容，很难比得上黄老师的高度，该怎么办呢？于是我就把我的问题放到我的同学群里讨论，看看我的大学同学们有什么看法。讨论了半天，我的舍友的一番话给了我启示：为什么只局限在一个知识点？能不能把两到三个知识点整合起来？

于是我就在历年全国各地的高考题中找相应的高考题，看能否把原电池的知识和其他知识点结合起来的。终于在12年福建省的高考题中找到这么一道题目：

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－ 

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

找到这道题目，我的课题基本上可确定了，将平衡原理和原电池结合起来。但是自己心里也犯嘀咕，这个反应真的是可逆的吗？逆向设计原电池真的会有电流产生吗？

在实验室，准备好相关的药品，开始做相应的实验。一开始的时候，怎么做这个实验，电流计指针的偏转都和我预想的是相反的，这让我很沮丧，也分析不出原因。实验员杨老师的一番话让我一下明白过来，碘水的配制过程中为了增加溶解度，会先溶解一部分KI，会不会是这部分碘化钾放多了，导致碘离子浓度偏高？于是重新配制碘水，再做实验，终于成功了，后续的实验也没有产生任何疑惑。

最后，整堂课上完，自我感觉有这么几点遗憾：

1、  课堂的节奏略嫌慢了一些，以致后来的课堂当堂训练不够

2、  毕竟是高三的复习课，整堂课虽然整合了部分学科内的知识点，但是感觉知识的难度系数不够高，高度略嫌不够

3、  这些实验如果设计成学生实验，也许学生对知识的理解会更直观一些，但局限于实验室的条件不够，这也是一个遗憾

4、  如果准备得再充分一些，对知识能挖掘得更深入一些，整堂课可以体现得更丰满一些