必修2 专题2 化学反应与能量变化 专题复习（教案） 教学目标： 知识与技能：1.通过复习，使学生对化学反应速率的概念及一般计算方法有所巩固，并熟悉影响化学反应速率的因素，能熟练判断化学反应达到平衡状态的标志 2.使学生能加深对放热反应和吸热反应的理解，熟练书写热化学方程式 3.通过对比加深学生对原电池和电解池工作原理的认识 能力与方法：1．借助问题情境，培养学生综合概括能力；  2．通过电能与化学能的对比复习，培养学生的归纳比较能力 情感态度与价值观：通过学生之间、师生之间的交流，培养学生团结合作，求实创新的精神，并培养学生在学习过程中良好的思维方法 教学重点：化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、原电池与电解池的比较 教学难点：化学平衡状态的判断、电化学原理的应用 教学过程： 【学生活动】回忆在学习化学反应速率与限度过程中产生的困难， 【投影】学业水平测试对本知识点的要求 【学生活动】填写以下基础知识 一、化学反应速率与限度 1 、认识化学反应速率的概念、表示方法 （1）定义： 化学反应速率是用_________________内_________________或________________来表示。 （2）表达式： （3）常用单位： 2、反应速率定量关系. 简单计算 【学生活动】完成对以下例题的解题，总结解题的一般过程 【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得 容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 【学生活动】利用对例题解题过程的归纳，填写以下小结 小结: 在表示同一个化学反应速率时,用不同物质表示的化学反应速率,其数值大小 。 对于反应aA + bB = cC+ Dd，v(A):v(B):v(C):v(D)= 【小试牛刀】 练习1:已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g ) ,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)， [mol/(L·s)]表示,则正确的关系是( ) A.4v(NH3) = 5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3) =3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 练习2:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·s) C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.45mol/(L·s) 【学生活动】思考以下例题，并从该题的各选项中回忆影响化学反应速率的各因素 例2：今有下列各组反应，放出H2的平均速率最快的是（不考虑酸根对速率的影响） 编号 金属 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A 2.4g 镁条 3mol·L－1硫酸100mL 40 B 2.4g 镁粉 3 mol·L－1盐酸200mL 30 C 2.4g 镁粉 3mol·L－1硫酸100mL 40 D 5.6g 铁粉 3mol·L－1硫酸100mL 40 小结： 3、 外界条件对反应速率影响 【投影展示】内因： （主要） 外因： 【小试牛刀】 练习3．在反应：C＋CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 练习4. 对于反应Zn+H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是 A．只使用18.4mol•L-1的硫酸 B．升高溶液的温度 C．向溶液中加入少量铜粉 D．把锌块（片）换成锌粉 【学生活动】合作讨论以下思考题，总结可逆反应的特点 思考： （1）一定条件下2molSO2气体与1molO2发生反应，反应结束后，生成的SO3的物质的量是2mol吗？ 为什么？ （2）一定条件下2molSO2气体与1mol18O2发生反应，反应结束后，哪些物质中含有18O？ 【投影展示】 4、 化学反应限度 可逆反应： 达到化学反应平衡状态的标志： 【小试牛刀】 练习5：在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到反应限度的是（ ） A.大量C生成时 B. B的浓度不再变化 C.C(A):C(B)=1:3 D.3v(B)正=2v(C)逆 练习6、下列那种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ） A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例题3、已知破坏1mol N≡N、 H-H 和H-N 分别需要吸收的能量为946KJ、436KJ和391KJ， 从理论上计算 N2（g) +3H2(g)＝2NH3(g)的△H为（ ） A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol 【学生活动】根据两张图片，判断放热和吸热反应，并回忆该章节中的重点 二、化学反应中的热量 1、反应热 定义： 符号： 单位： 2、放热反应和吸热反应 （ ）热反应： 热量的化学反应 反应物的能量 生成物的能量 当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时 （ ）热反应： 热量的化学反应 反应物的能量 生成物的能量 当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时 练习7、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.石灰石的分解 【投影展示】小结： 常见的放热反应： 常见的吸热反应： 练习8关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ） A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【学生活动】完成以下热化学方程式的书写 例4、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为: 【投影展示】小结： 3、热化学方程式的书写： 练习9 已知在25℃、101kpa下，2molH2生成水蒸汽时放 出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 A、2H2 + O2= 2H2O △H=- 484 kJ/mol B、2H2O(g) = O2(g) + 2H2 (g) △H=+484kJ/mol C、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H=- 242kJ/mol D、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=- 484kJ/mol 【学生活动】相互讨论经完成以下思考题，并归纳表格中的内容 三、化学能与电能的转化 【思考】 1.指出甲、乙分别为什么装置？ 2.指出四个电极的名称，并写出电极反应； 3.标出电子流向及电解质溶液中的离子流向； 【投影展示】 小结： 1、原电池与电解池的比较 原电池 电解池 能量转变 电极名称 电极确定 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 电极反应 负极： 正极： 阳极： 阴极： 电子流向 电子由 经导线流入 电子从电源 流入 ，再由 流回电源 形成条件 装置特点 外接直流电源 外接直流电源 反应自发性 自发进行的氧化还原反应 反应一般 能自发进行，需电解条件 相似之处 均能发生氧化还原反应，且同一装置中两个电极在反应过程中得失电子总数相等