化学平衡的移动 学习目标 1．正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。 2．理解平衡移动原理（即勒夏特列原理），并能运用这一原理判断平衡移动的方向。 3．密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用。 学习重难点 重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。 难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用。 学习过程 【自主复习】 1．影响化学反应速率的外界条件主要有_________、__________、__________、_________； 2．化学平衡状态的特征： （1）研究的对象是________________反应。 （2）化学平衡的条件是v(正)和v(逆)__________________。 （3）化学平衡是一种_____________平衡，此时反应并未停止。 （4）当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)_______________。 （5）若外界条件改变，平衡可能发生___________，并在新条件下建立新的平衡。 3．已知一定温度下的可逆反应a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 达到平衡时存在平衡常数K= c c（C）* c d（D） /c b（B）* c a（A），试写出以下反应的平衡常数表达式： （1）2NO2（红棕色） N2O4（无色） （2）FeO(s) + CO(g) Fe (s) + CO2(g) （3）Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42- (黄色） + 2H+ 【温故知新】 Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42- (黄色） + 2H+ 1：该反应目前处于什么状态? 2：哪些特征可以说明该反应处于这种状态? 【核心探究】 实验探究1： 实验现象及结论： 步骤 溶液颜色 加NaOH溶液 加HNO3 溶液 思考1：为什么加碱能生成更多的CrO42-离子? 思考2：溶液中原平衡状态还存在吗? 思考3：还能怎么改变浓度使平衡正向移动呢? 实验探究2： 2NO2（红棕色） N2O4（无色） 活动：将装有20mLNO2气体的针筒在 t 1 时刻迅速压缩至10mL处并保持不动， 试画出p-t图像。 思考4：对比两张图像的异同点。 思考5：如何用平衡常数解释上述平衡移动规律? 实验探究3： Co（H2O）62+＋4Cl－ CoCl42－ + 6H2O 正反应吸热 粉红色 蓝色 思考6：根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？ 实验现象及结论： 步骤 溶液颜色 平衡移动方向 室温 紫色 _______ 热水 平衡向__________________方向移动 冰水 平衡向__________________方向移动 【知识升华】 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 【学以致用】教材P56图2-22 思考7：合成氨工艺条件的选择符合勒夏特列原理的是哪些？ 【教学反思】化学实验是化学科学的基础,也是化学教学的基础。在教学中,按不同的实验类型,多角度创设问题情境,可培养学生科学的观察方法、数据处理方法，引导学生从对观察的感知上升到理性的思维,培养学生运用知识分析问题、解决问题的能力。 同时，化学教学中坚持联系生产、生活、科学实验中的实际问题创设问题情境,有利于激发学生理论联系实际、学以致用的意识,在解决问题的过程中培养思维的全面性、深刻性和创造性。